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题目
题型:不详难度:来源:
某同学在一探究活动中需要氧气3.2克,他想通过用氯酸钾来制得这些氧气,请你帮他计算一下:他至少需要氯酸钾多少克?
答案
设制取3.2g O2至少需要氯酸钾质量为x,
2KClO3 
MnO2
.
2KCl+3O2
245          96
x          3.2g
   
245
x
=
96
3.2g

解得:x≈8.2g
答:至少需要氯酸钾是8.2g.
故答案为:8.2g
核心考点
试题【某同学在一探究活动中需要氧气3.2克,他想通过用氯酸钾来制得这些氧气,请你帮他计算一下:他至少需要氯酸钾多少克?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
火箭发射时常带液态氢气作燃料,液态氧气作助燃剂,发射时电子点火使氢气燃烧,氢气燃烧时生成水:
(1)写出该反应的化学方程式______;该反应属于______反应(填“化合”或“分解”).
(2)如反应中生成了72g水,则消耗了氧气的质量是______g;
(3)燃烧掉2g氢气时,生成水的质量为______g.
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在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸.再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁,反应完毕后,若天平失去平衡,则下列情况中,可能的是(  )
①铝、镁均有剩余;②铝、镁均耗尽;③镁耗尽,而铝有剩余.
A.仅②B.①②C.①③D.②③
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将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是(  )
A.H2SO4B.HClC.CuSO4D.NaCl
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某工厂排放的废硫酸,拟选用下列物质与之中和
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物质相对分子质量市场参考价(元/kg )
CaCO31001.8
Ca(OH)2742.0
NH3176.5
NaOH4011.5
Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到相同质量的氢气,其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等,盐酸足量;②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27,盐酸足量;③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9,盐酸足量;④Fe、Mg、Al均为过量,所用盐酸的质量分数和质量都相同.你认为可能的原因是(  )
A.③④B.①②C.①③D.②③