在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸．再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中，可能的是（ ）
①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余． |
根据化学方程式可得：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 294 6
18 98 2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
（1）若铝、镁均有剩余，酸完全反应，根据质量关系应生成氢气质量相等，天平保持平衡；故错
（2）铝、镁均耗尽，金属完全反应，根据质量关系应生成氢气质量不相等，天平失去平衡；故对
（3）镁耗尽，而铝有剩余．金属镁完全反应，酸可能有剩余；而铝有剩余，酸一定完全反应，根据质量关系放铝的烧杯中生成氢气的质量大于或等于放镁中的烧杯中生成氢气的质量，故此情况天平有可能失去平衡；故对
故选D |
核心考点
试题【在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸．再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中，可】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）| A．H2SO4 | B．HCl | C．CuSO4 | D．NaCl |
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某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和
| 物质 | 相对分子质量 | 市场参考价（元/kg ） | | CaCO3 | 100 | 1.8 | | Ca（OH）2 | 74 | 2.0 | | NH3 | 17 | 6.5 | | NaOH | 40 | 11.5 | | Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ） | 工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是：______；
（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是______t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁______t． | （1）维生素A的化学式为C20H30O，能维持人体正常的视觉反应．回答下列问题：
①一个维生素A分子共含有______个原子．
②维生素A 中C、H、O元素的质量比为______．
（2）在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源．在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石．请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量是多少g？（最后结果保留一位小数） |
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