题目
题型:不详难度:来源:
(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ;
(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;
(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉
末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1、m2、 m3的数值大小关系为 。
答案
(2) 解:设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4 + Ca(OH)2 ="==" CaSO4 + 2H2O
98 74
24.5t x
x=18.5t
答:理论上需要氢氧化钙的质量为 18.5t。
(3) m3>m1>m2
解析
解答:解:(1)25t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=25t×98%=24.5t
(2)设理论上需要氢氧化钙的质量为x
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
x 24.5t
74:98=x:24.5t
解之得 x=18.5t
答:中和泄漏的硫酸,理论上需要约18.5吨氢氧化钙.
(3)设一定量硫酸的质量为m,分别与m1吨氢氧化钙粉末、m2吨氧化钙粉末、m3吨碳酸钙粉末恰好完全反应.
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O CaO+H2SO4=CaSO4+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
74 98 56 98 100 98
m1t m m2t m m3t m
74:98=m1t:m 56:98=m2t:m 100:98=m3t:m
解之得m1=t
解之得m2= t
解之得m3=t
则m1、m2、m3的数值大小关系为:m3>m1>m2
答:m1、m2、m3的数值大小关系为:m3>m1>m2.
故答案为:
(1)24.5t
(2)解:设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O
98 74
24.5 x
74:98=x:24.5t
x=18.5t
(3)m3>m1>m2
核心考点
试题【(2011年江西南昌,24题)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
计算:(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液,加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应,计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
①取一只洁净的坩埚,称其质量为a g;再向其中加入样品。称得总质量为m1 g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ▲ 。
(2)用 ▲ (填仪器名称)将加热后的坩埚放到 ▲ 中(填序号)冷却。
(3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1-m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?
(1)指出其中属于碱溶液的 (选填序号);
(2)若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合,产生沉淀质量是116.5克.需要20%的硫酸钠溶液多少克?
(3)若将Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的
Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是 (选填序号)·
(1)求锌铜合金中锌的质量;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数;
(3)实验室现有98%的浓硫酸20 g,需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸?
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