题目
题型:不详难度:来源:
A.碳、铝、铜 | B.铝、铜、锌 | C.铜、镁、锌 | D.碳、铜、锌 |
答案
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X 56 2=5.6g X
解得X=0.2g
若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g,
若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g,
若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气;故生成氢气质量小于0.2g,为零
根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的,有比0.2g小的.
而选项中只有“D”选项若5.6g是碳或铜或锌生成氢气质量都小于0.2g;故D不符合事实
故选D
核心考点
试题【一块不纯的铁质量为5.6克,与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气,已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种.下列各组杂质中不符合事实的是( )A.碳、铝、铜B.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)可制取多少克氢气?
(2)理论上需要质量分数为19.6%的稀硫酸溶液多少克?
(1)反应后生成溶质的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)若金属镁完全反应,要计算生成H2的质量,还缺少的数据的名称是______.
(2)若金属镁有剩余,要计算生成H2的质量,还缺少的数据(n)的名称是______;写出计算生成H2质量的过程(必须含n):
A.HgO | B.H2O | C.KMnO4 | D.KClO3 |
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