题目
题型：不详难度：来源：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为19.6%的稀硫酸溶液多少克？
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y×19.6% x
| 65 |
| 6.5g |
| 98 |
| y×19.6% |
| 2 |
| x |
x=0.2g，y=50g
答：可制取0.2g氢气
理论上需要质量分数为19.6%的稀硫酸溶液50g
核心考点
试题【实验室常用锌块和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5克锌和稀硫酸完全反应．则：（1）可制取多少克氢气？（2）理论上需要质量分数为19.6%的稀硫酸溶液多少克？】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）反应后生成溶质的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）若金属镁完全反应，要计算生成H2的质量，还缺少的数据的名称是______．
（2）若金属镁有剩余，要计算生成H2的质量，还缺少的数据（n）的名称是______；写出计算生成H2质量的过程（必须含n）：
| A．HgO | B．H2O | C．KMnO4 | D．KClO3 |
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