题目
题型:不详难度:来源:
(1)若金属镁完全反应,要计算生成H2的质量,还缺少的数据的名称是______.
(2)若金属镁有剩余,要计算生成H2的质量,还缺少的数据(n)的名称是______;写出计算生成H2质量的过程(必须含n):
答案
(2)由化学方程式的计算的步骤和格式可知,由于镁有剩余,已知100g稀盐酸的质量,只要知道盐酸中溶质的质量分数即可计算.所以,还缺少的数据(n)的名称是盐酸中溶质的质量分数;
设生成氢气的质量为x
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
73 2
n×100g x
73 |
2 |
n×100g |
X |
x=
200n |
73 |
故答为:(1)金属镁的纯度;(2)盐酸中溶质的质量分数.
核心考点
试题【将a g含一定量杂质(杂质不与酸反应)的金属镁投入100g稀盐酸中:(1)若金属镁完全反应,要计算生成H2的质量,还缺少的数据的名称是______.(2)若金属】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HgO | B.H2O | C.KMnO4 | D.KClO3 |
(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升?
(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量的多少倍?
碳酸钙与醋酸反应的化学方程式为:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素,其余成分与醋酸混合不产生CO2.
(1)这种钙剂每片含碳酸钙多少克?
(2)若用4片这种钙剂与足量的白醋反应,理论上可制得二氧化碳多少克?
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