题目
题型：不详难度：来源：
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
解之得：x=13g．
答：需要锌的质量为13g；
核心考点
举一反三
A． 在一定量的H2SO4和CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 |
B． 等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 |
C． 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 |
D． 等质量形状不同的CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 |
（1）反应后所得溶液的质量；
（2）反应后所得溶液的质量分数；
（3）所得溶液中钠元素的质量分数．
（1）计算该盐酸实际的溶质质量分数．
（2）分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因．
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