题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算该盐酸实际的溶质质量分数.
(2)分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因.
答案
设实际参加反应的HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O(1分)
36.5 40
x 40g×20%
36.5 |
x |
40 |
8g |
解之得:x=7.3g
所以盐酸溶质的质量分数=
7.3g |
25g |
答:该盐酸的实际溶质质量分数为29.2%.
(2)盐酸的质量分数小于32%,主要由于浓盐酸易挥发,逸出HCl气体,使盐酸溶液的溶质质量分数减小
故答案为:盐酸挥发,使HCl减少,溶液的溶质的质量分数减小.
核心考点
试题【某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸,标签上标示的溶质质量分数为32%.为测定其实际的溶质质量分数,该同学利用pH测定仪进行了实验:在烧杯中加入40g溶质质量分数为】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化亚铁溶液 | B.氯化锌溶液 |
C.一样大 | D.无法比较 |
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