题目
题型：阿坝州难度：来源：
答案
20%的废硫酸4.9t中含有的硫酸质量是4.9 t×20%=0.98t
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
0.98t x
| 98 |
| 152 |
| 0.98t |
| x |
x=1.52t
答：可生产硫酸亚铁1.52t．
核心考点
试题【某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁（FeSO4）．现有质量分数为20%的废硫酸4.9t，与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁（FeSO4）多少吨？】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
向200g食醋中逐滴滴加该溶液，至恰好完全反应，共用去烧碱溶液40g．
（已知反应的化学方程式为：CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O）
求：
（1）烧碱溶液中溶质的质量分数；
（2）食醋中醋酸的质量分数．
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸的质量，请你补上一个条件：______；并求出盐酸的质量为：______g．
（1）反应后所得溶液的质量为______g．
（2）求生成的Na2CO3的质量．
（3）反应后所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”）．
| 电解 |
| ═ |
从理论上计算，电解117g食盐，能生产氢氧化钠、氯气和氢气各多少克？
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