题目
题型:不详难度:来源:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)
(2)若要计算上述反应所消耗盐酸的质量,请你补上一个条件:______;并求出盐酸的质量为:______g.
答案
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
100 |
x |
44 |
2.2g |
73 |
y |
44 |
2.2g |
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
5g |
6.0g |
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%;
(2)根据溶液的溶质质量分数=
溶质质量 |
溶液质量 |
故答案为:稀盐酸的质量分数为10%;36.5.
核心考点
试题【小东同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸(溶质质量分数在5%~15%)至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应后所得溶液的质量为______g.
(2)求生成的Na2CO3的质量.
(3)反应后所得溶液的pH______7(填“>”、“=”、“<”).
电解 |
═ |
从理论上计算,电解117g食盐,能生产氢氧化钠、氯气和氢气各多少克?
A.Mg和A1 | B.CaCO3和Al |
C.BaCO3和Zn | D.MgC03和K2CO3 |
请回答:
(1)操作①、②的名称依次为______,_______.
(2)原样品中钠元素的质量分数为______.
(3)若测定结果偏低,原因可能是______(填字母).
a.溶液D中含有Na2CO3;b.溶液D中含有NaCl
c.操作③中固体没有洗涤干净;d.操作④中加入盐酸的量不足.
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