题目
题型:沈阳难度:来源:
该同学称取1.6g钾肥样品,倒入适量水将其完全溶解;加入适量AgNO3溶液至不再产生白色沉淀为止;过滤、洗涤、干燥后,得到白色沉淀2.87g(提示:该钾肥中的杂质易溶于水、不参加反应且不含钾元素).
请你通过计算回答:
(1)该钾肥中KCl的纯度并判断是否符合标签所示内容;
(2)该钾肥中钾元素的质量分数.
(以上计算结果均精确到0.01)
答案
设氯化钾的质量为x,则
AgNO3+KCl═KNO3+AgCl↓
74.5 143.5
x 2.87g
74.5 |
143.5 |
x |
2.87g |
解得x=1.49,
又所取化肥的质量为1.6g,
则该钾肥中KCl的纯度为
1.49g |
1.6g |
则符合化肥标签上的内容,
答:该钾肥中KCl的纯度为93.13%,符合标签所示.
(2)因1.6g钾肥中含有氯化钾1.49g,
1.49gKCl中钾元素的质量为1.49×
39 |
39+35.5 |
则钾肥中钾元素的质量分数为
0.78g |
1.6g |
答:钾肥中钾元素的质量分数为48.75%.
核心考点
试题【某同学家为解决水稻出现的病虫害和倒伏问题,购买了一些钾肥.该同学仔细看过钾肥的包装标签(如右图所示)之后,对钾肥中KCl的纯度产生了兴趣,于是他带着钾肥样品到实】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)漂白粉中主要成分的质量为多少?
(2)欲制得63.5g这种漂白粉,需氯气的质量为多少?
A.混合溶液的pH=7 |
B.溶液混合前后的温度不变 |
C.混合溶液的质量为20g |
D.混合溶液中生成物的质量分数仍为20% |
实验过程:甲组:取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内,加入过量的10%的稀盐酸Mg,测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化.(如图a)
乙组:把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状,然后全部置于另一锥形瓶内,加入10%的稀盐酸Ng,测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化.(如图b)
两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图c.
问题讨论:
(1)甲、乙两组同学的实验中,甲组实验消耗的时间更短.
(2)两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲:乙=1:3.
(3)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
A.Fe3O4和Fe的混合物 |
B.Fe3O4和FeO的混合物 |
C.Fe3O4、FeO和Fe的混合物 |
D.Fe3O4和Fe2O3的混合物 |
A.M=N | B.M>N | C.M<N | D.无法确定 |
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