题目
题型:不详难度:来源:
A.葡萄糖 | B.乙酸 | C.乙醇 | D.甲醛 |
答案
解析
试题分析:浓硫酸增重3.6g,说明生成的水是3.6g,水的物质的量是0.2mol,氢原子的物质的量是0.4mol。碱石灰增重8.8g,说明生成的CO2是8.8g,物质的量是0.2mol,碳原子的物质的量是0.2mol,因此有机物中碳氢原子的个数之比是1:2,所以根据有机物的化学式可知,乙醇分子中碳氢原子个数之比是1:3,其余都是可能的,答案选C。
点评:该题是中等难度试题的考查,也是高考中的常见题型。侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力,也有助于提高学生的应试能力和发散思维能力。该题的关键是利用好质量守恒定律和原子守恒等。
核心考点
试题【将6.00某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O,生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重8.8g。该有机物不可能为A.葡萄糖B.乙酸C.】;主要考察你对醇等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1种 | B.2种 | C.3种 | D.4种 |
A.(CH3)3CCH2OH | B.(CH3CH2)2CHOH |
C.CH3(CH2)3CH2OH | D.CH3CH2C(CH3)2OH |
A.X可以是淀粉或纤维素 | B.Y与CH3OCH3是同分异构体 |
C.Y可以用于消除少量钠屑 | D.Y→乙醛属于消去反应 |
试回答下列问题:
(1)写出吸收池中主要反应的化学方程式 。
(2)在2×105pa、300℃合成塔中,若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水,放出495kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
(3)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为:
。
Ⅱ.二氧化氯(C1O2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的***菌消毒剂。
(1)工业上制备C1O2的反应原理常采用:2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O2,则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。
①下图示意用石墨做电极,在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式:____。
②电解一段时间.当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。
(3)C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-,现用C1O2将CN-氧化,产物中有两种为气体,其离子反应方程式为 。
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