题目
题型:黄浦区一模难度:来源:
(1)电石和水反应的化学方程式为:CaC2+2H2O→X+C2H2↑,其中X的化学式为______.
(2)1mol C2H2中含有______个氢原子.
(3)若用3.2kg的电石与水完全反应,能生成多少mol乙炔气体______.
答案
(2)1mol C2H2中含有的分子个数为6.02×1023个,又知一个分子中含有2个氢原子.所以1mol C2H2中含有1.204×1024个氢原子.
(3)设能生成乙炔气体的物质的量为X
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
64g 1mol
3200g X
64g |
3200g |
1mol |
x |
X=50mol
答:能生成50mol的乙炔气体.
故答案为:(1)Ca(OH)2
(2)1.204×1024
(3)50mol
核心考点
试题【一则《小雨引“燃”一车电石》报道:5月9日傍晚,一辆储运电石的汽车因未做好防水工作,行驶过程中天降小雨,引发车厢着火…,说明水有时也能“引火”.已知:电石(Ca】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)生成的氢气和硫酸亚铁各多少克?
(2)生成的氢气在标准状况下的体积是多少升 (氢气的密度是0.09g/L,结果保留一位小数)?