题目
题型：四川省中考真题难度：来源：
(1)辉铜矿中，铜的质量分数应____80%（填“>”、“<”或“=”）。
(2)铜在潮湿的空气中易生成铜绿[CuCO3·Cu(OH)2]。为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
I.用水洗；Ⅱ用稀盐酸洗；Ⅲ加热
(3)根据化学方程式计算：加热2.22gCuCO3·Cu(OH)2，使之完全分解，计算剩余固体的质量______。
(4)工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排入到大气中，溶于雨水会形成_________；处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收，H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是________（写化学式或名称）。
答案
(2)Ⅱ
(3)1.6g
(4)酸雨；(NH4)2SO4（或硫酸铵）
核心考点
试题【自然界中，铜多存在于矿石中。如：(1)辉铜矿中，铜的质量分数应____80%（填“>”、“<”或“=”）。(2)铜在潮湿的空气中易生成铜绿[CuCO】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体 积为V1L，查得其密度为p1g/L。
方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色 时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为P2g/L。
(2)【评价交流】上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。
(3)【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成。
(5)【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是_________（用字母表示）。
(2)铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但为什么铝制品不易被腐蚀？________________。
(3)铁在自然界中主要以化合物的形式存在，请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学反应原理（用化学 方程式表示）____________________。
(4)生产中通常将铬、镍等金属熔合在铁中制成不锈钢，改变其组成和结构，达到防止铁制品生锈的目的，这一事例说明了一个重要的化学观念或化学道理，即物质的________决定物质的__________。
①采用真空包装，其目的是______________；
②采用充气包装，其中的气体可能是_____________；
③放置一包生石灰，其作用是_____________；
④放置一包“双吸剂”--还原性铁粉，它吸收的两种物质是____。
假设1，该粉末是碳；
假设2，该粉末是氧化铜；
假设3，该粉末是碳和氧化铜的混合物。
(1)郭卫同学认为只要选用一种试剂就可很方便地确定其组成，其反应原理是（用化学方程式表示）_________________。
(2)下面是郭卫同学设计的实验方案，请你帮助完成：
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