题目
题型：不详难度：来源：
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 所取固体样品的质量（g） | 25 | 10 | 10 | |
| 加入AgNO3溶液的质量（g） | 100 | 100 | 150 | |
| 反应后所得沉淀的质量（g） | 14.35 | 14.35 | 14.35 | |
| 甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应．计算时应以乙组数据为准． （1）设样品中氯化钾的质量分数为x， KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 74.5 143.5 10g×x 14.35g
x=74.5%，y 答：（1）乙（2）样品中氯化钾的质量分数为74.5%； | ||||
工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：2NaCl+2H2O
若电解含氯化钠23.4t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程） | ||||
由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种或多种所组成的混合物20g，与足量的稀硫酸完全反应，共产生2gH2，则原混合物组成的所有可能组合数为（ ）
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天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（ ）
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Fe、Mg、Zn三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有①Fe、Mg、Zn的质量相等； ②Fe、Mg、Zn的质量比为56：24：65； ③Fe、Mg、Zn的质量比为28：12：32； ④Fe、Mg、Zn均为过量，所用的盐酸的质量和溶质质量分数都相同．你认为可能的原因是（ ）
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| 为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），产生二氧化碳1.76g．计算贝壳中碳酸钙的质量分数． |