题目
题型:巴中难度:来源:
①求样品中铁的质量是多少?
②反应前稀硫酸的溶质质量分数是多少?
答案
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.2g
56 |
x |
98 |
y |
2 |
0.2g |
解之得 x=5.6g
y=9.8g
①样品中铁的质量是5.6g.
②反应前稀硫酸的溶质质量分数是
9.8g |
98g |
答:①生铁样品中铁的质量为5.6g;
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.
核心考点
试题【有生铁样品6g,加入98g稀硫酸,恰好完全反应后,生成0.2g气体(样品中杂质不溶于水,也不与酸反应)①求样品中铁的质量是多少?②反应前稀硫酸的溶质质量分数是多】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大于7 | B.小于7 | C.等于7 | D.无法确定 |
| ||
(C6H10O5)n+nH2O
| ||
计算(结果保留1位小数):
(1)CH3CH2OH的相对分子质量是______;
(2)100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少?
(3)假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L.若人体中血液占人体体重的10%(假设血液的密度是:1kg/L),则:
①、一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少?
②、①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少?
①参加反应的锌是多少克?(请根据化学方程式列式计算)
②此时消耗的稀硫酸溶液的质量为______g.
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