题目
题型：新疆难度：来源：
答案
根据Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
m 0.35 g
则
| 56 |
| m |
| 2 |
| 0.35g |
解得m=9.8 g；
所以合金中铁的质量分数为
| 9.8g |
| 10g |
答：该合金中铁的质量分数为98%．
核心考点
试题【人类生产生活离不开钢铁．生铁和钢都是铁的合金．某同学将10g铁的合金样品投入足量稀硫酸中，充分反应（合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应）．测得产生气体的质量为0】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（C6H10O5）n+nH2O
| ||
计算（结果保留1位小数）：
（1）CH3CH2OH的相对分子质量是______；
（2）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？
（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L．若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：
①、一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？
②、①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？
①参加反应的锌是多少克？（请根据化学方程式列式计算）
②此时消耗的稀硫酸溶液的质量为______g．
| A．4g | B．5.85g | C．11.1g | D．16g |
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