题目
题型：不详难度：来源：
| A．大于7 | B．小于7 | C．等于7 | D．无法确定 |
答案
HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56
x 100g×8%
| 36.5 |
| x |
| 56 |
| 100g×8% |
设盐酸和恰好和氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x y
| 36.5 |
| x |
| 40 |
| y |
联立上面两个比例式，解之得y=5.7g
反应开始加入的氢氧化钠的溶质的质量为100×8%=8g＞5.7g
所以氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH＞7
故选A
核心考点
试题【已知完全中和一定量的某盐酸，需8%的氢氧化钾溶液100g，若改用100g 8%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH（ ）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
（C6H10O5）n+nH2O
| ||
计算（结果保留1位小数）：
（1）CH3CH2OH的相对分子质量是______；
（2）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？
（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L．若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：
①、一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？
②、①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？
①参加反应的锌是多少克？（请根据化学方程式列式计算）
②此时消耗的稀硫酸溶液的质量为______g．
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