工业上常用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高温下反应炼铁,反应的化学方程式为______.在实验室进行这一反应时,尾气中的有害气体可采用______的方法除去.某炼铁厂每天生产含铁95%的生铁70t,则该厂每天至少需用含杂质为20%的赤铁矿(结果取整数)______吨. |
工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2. 一氧化碳有毒,能污染环境,必须进行尾气处理,可以用点燃方法将其变为无毒的二氧化碳. 设每天至少需用含杂质为20%的赤铁矿的质量为x. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 (1-20%)x 70t×95% = x≈119t 故答案为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;点燃(或燃烧);119. |
核心考点
试题【工业上常用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高温下反应炼铁,反应的化学方程式为______.在实验室进行这一反应时,尾气中的有害气体可采用______的】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
为了测定某失去部分结晶水的碳酸钠晶体(化学式为Na2CO3•xH2O)中的x值,化学小组的同学取该晶体在某容器中加热,至不含结晶水,(化学方程式为:NaCO3•xH2ONa2CO3+xH2O),测得数据见表.
物质 | 质量/g | 容器 | 19.5 | 容器和碳酸钠晶体 | 31.9 | 容器和碳酸钠 | 30.1 | 把铁和铜的混合物20克和足量的稀硫酸反应可制得氢气0.4克,求混合物中含铁和铜各多少克? | 称取含有氯化钠和氯化钙的固体混合物15g,放入烧杯中,加入95g碳酸钠溶液,恰好完全反应(反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl).待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100g. 求:(1)固体混合物中氯化钠的质量; (2)所得滤液中溶质的质量分数. | 硫酸钾(K2SO4)是一种常见钾肥,常含有一定量的杂质(假定杂质都是NaCI).某厂生产的硫酸钾包装袋上标有“K2SO4含量≥95%”.为判断“K2SO4含量≥95%”是否真实可信,取10克该硫酸钾样品进行检验.请你根据所给条件,逐步完成检测方案.(计算精确到0.1) (1)如果通过测量BaSO4的质量来确定硫酸钾的含量,你必须选用的药品是:______(从HCl、BaCl2、NaOH、H2O中选择). (2)你检测的原理是(用化学方程式表示):______ (3)通过计算回答,当BaSO4的质量是多少时,“K2SO4含量≥95%”是真实可信的. | 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液,恰好完全反应后过滤,称得滤液的总质量为100g.(计算结果保留一位小数) 求:(1)固体混合物中氯化钠的质量; (2)滤液中溶质的质量分数; (3)若要使生成的溶液中溶质的质量分数变为10%,应加水多少克? |
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