题目
题型:邵阳难度:来源:
(1)如果通过测量BaSO4的质量来确定硫酸钾的含量,你必须选用的药品是:______(从HCl、BaCl2、NaOH、H2O中选择).
(2)你检测的原理是(用化学方程式表示):______
(3)通过计算回答,当BaSO4的质量是多少时,“K2SO4含量≥95%”是真实可信的.
答案
故填:BaCl2.
(2)向样品中加入氯化钡时,硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,反应的化学方程式为:K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl.
故填:K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl.
(3)设硫酸钡的质量为X,
当样品中硫酸钾的含量≥95%时,10g样品中硫酸钾的质量大于或等于:10g×95%=9.5g,
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174 233
9.5g X
174 |
233 |
9.5g |
X |
X=12.7g,
当硫酸钡的质量增大时,硫酸钾的质量也增大,硫酸钾的含量会更高,
所以,当BaSO4的质量大于或等于12.7g时,“K2SO4含量≥95%”是真实可信的.
核心考点
试题【硫酸钾(K2SO4)是一种常见钾肥,常含有一定量的杂质(假定杂质都是NaCI).某厂生产的硫酸钾包装袋上标有“K2SO4含量≥95%”.为判断“K2SO4含量≥】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:(1)固体混合物中氯化钠的质量;
(2)滤液中溶质的质量分数;
(3)若要使生成的溶液中溶质的质量分数变为10%,应加水多少克?