题目
题型：东城区二模难度：来源：
| ||
| 物质 | 质量/g | |||||||||||||||||
| 容器 | 19.5 | |||||||||||||||||
| 容器和碳酸钠晶体 | 31.9 | |||||||||||||||||
| 容器和碳酸钠 | 30.1 | |||||||||||||||||
| （1）根据质量守恒定律可以知道加热前后减少的质量为生成的水的质量，即为：31.9g-30.1g=1.8g； （2）由题意可以知道碳酸钠的质量为：30.1g-19.5g=10.6g NaCO3•xH2O
106 18x 10.6g 1.8g
解得：x=1 （3）设6.2g晶体能生成碳酸钠的质量为y NaCO3•H2O
124 106 6.2g y
解得：y=5.3g 所以溶液中溶质的质量分数是
答：溶液中溶质的质量分数是10.6%． 故答案为：（1）1.8； （2）1； （3）10.6%． | ||||||||||||||||||
| 把铁和铜的混合物20克和足量的稀硫酸反应可制得氢气0.4克，求混合物中含铁和铜各多少克？ | ||||||||||||||||||
| 称取含有氯化钠和氯化钙的固体混合物15g，放入烧杯中，加入95g碳酸钠溶液，恰好完全反应（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g． 求：（1）固体混合物中氯化钠的质量； （2）所得滤液中溶质的质量分数． | ||||||||||||||||||
| 硫酸钾（K2SO4）是一种常见钾肥，常含有一定量的杂质（假定杂质都是NaCI）．某厂生产的硫酸钾包装袋上标有“K2SO4含量≥95%”．为判断“K2SO4含量≥95%”是否真实可信，取10克该硫酸钾样品进行检验．请你根据所给条件，逐步完成检测方案．（计算精确到0.1） （1）如果通过测量BaSO4的质量来确定硫酸钾的含量，你必须选用的药品是：______（从HCl、BaCl2、NaOH、H2O中选择）． （2）你检测的原理是（用化学方程式表示）：______ （3）通过计算回答，当BaSO4的质量是多少时，“K2SO4含量≥95%”是真实可信的． | ||||||||||||||||||
| 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100g．（计算结果保留一位小数） 求：（1）固体混合物中氯化钠的质量； （2）滤液中溶质的质量分数； （3）若要使生成的溶液中溶质的质量分数变为10%，应加水多少克？ | ||||||||||||||||||
| 已知白色固体样品的成分为Na2CO3和NaCl的混合物，称取三份该样品分别溶于水，分别加入质量分数相同的盐酸200g，产生CO2气体的质量如下表所示． |