将混有氯化钙的食盐25g放入173g水里，完全溶解后，再加入溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液53g，恰好完全反应．求：
（1）原食盐中有氯化钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
（1）设氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，、碳酸钙的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
53g×2% x z y
===
解得：x=1.11g，y=1.17g，z=1g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=| 25g-1.11g+1.17g | | 25g+173g+53g-1g |
×100%=10%
答：（1）原食盐中有氯化钙的质量是1.11g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%． |
核心考点
试题【将混有氯化钙的食盐25g放入173g水里，完全溶解后，再加入溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液53g，恰好完全反应．求：（1）原食盐中有氯化钙的质量；（2）反应后所】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 有氧化铜和铜组成的混合物20.0g，在高温下用足量的一氧化碳充分反应，反应后气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10.0g．求原混合物中氧化铜的质量分数． |
为了测定某汉白玉中含碳酸钙的质量分数，称取8g汉白玉粉末，用一定质量分数的稀盐酸40g分四次加入（假设汉白玉中的其它物质不溶于水，也不溶于稀盐酸）．每次均充分反应，所得剩余固体物质的质量如下表．
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | | 第一次加入10g | 6.0g | | 第二次加入10g | 4.0g | | 第三次加入10g | 2.0g | | 第四次加入10g | 0.8g | 称取氯化钠和氯化钡的固体混合物27.3g，放入烧杯中，加入96g硫酸钠溶液恰好完全反应．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
（1）生成的硫酸钡质量为______．
（2）固体混合物中氯化钡的质量为______．
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？ | 从100g t℃时KNO3溶液中蒸发掉10g水，有2g晶体析出，再恒温蒸发掉10g水，又有6g晶体析出．
（1）t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为______；
（2）计算原100g溶液中溶质的质量分数． | t℃时，把硫酸钠和碳酸钠的混合粉末20克，加入到100克9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，正好形成该温度下的饱和溶液．
求：
（1）原混合粉末中硫酸钠的质量百分含量是多少？（精确到0.1%．下同）
（2）反应中，新生成硫酸钠多少克？
（3）反应后的溶液的质量百分比浓度是多少？
（4）该温度下，硫酸钠的溶解度是多少？ |
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