题目
题型:广州难度:来源:
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.4克
65 |
2 |
X |
0.4克 |
得:X=13克
∴铜的质量=15克-13克=2克.
答:该混合物里铜和锌的质量分别是2克和13克.
核心考点
举一反三
(1)该生铁块含纯铁多少克?
(2)反应生成氢气多少克?
(3)反应需要此稀硫酸溶液多少克?
(4)反应后所得滤液的溶质质量分数是多少?
(5)用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)100毫升,可以配制此20%的稀硫酸多少克?(计算结果不为整数的保留一位小数)
(1)10克滤液与硫酸反应后,所得溶液的质量分数.
(2)原混合物中碳酸钙的质量.
(1)其中氢氧化钠中氢、氧、钠三种元素的质量比:______
(2)生成氯化钠的质量.
(3)稀盐酸中溶质的质量分数.
(1)6.2克的氧化钠中氧元素的质量是______克.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量是多少?
(3)若取反应后所得溶液30克,稀释成溶质的质量分数10%的溶液,需加水多少克?
(4)加到氧化钠中水的质量m是______.
(要求写出第2小题和第3小题的解题过程)
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