氧化钠能与水发生如下反应：Na2O+H2O=2NaOH．现将质量为m的水加到6.2克氧化钠中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液．试求：
（1）6.2克的氧化钠中氧元素的质量是______克．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？
（3）若取反应后所得溶液30克，稀释成溶质的质量分数10%的溶液，需加水多少克？
（4）加到氧化钠中水的质量m是______．
（要求写出第2小题和第3小题的解题过程） |
（1）氧化钠中氧元素的质量分数=×100%═25.8%，则氧元素的质量=6.2克×25.8%=1.6克．故答案为：1.6．
（2）设反应生成的氢氧化钠的质量为X，参加反应的水的质量为Y．
Na2O+H2O=2NaOH
62 18 80
6.2克 Y X
═
得：X=8克
═
得：Y=1.8克
（3）设需加水的质量为M．
30克×16%=（30克+M）×10%
得：M=18克
（4）反应后溶液的质量=8克÷16%═50克，则溶剂（水）的质量=50克-8克=42克．m=42克+1.8克=43.8克，故答案为：43.8克． |
核心考点
试题【氧化钠能与水发生如下反应：Na2O+H2O=2NaOH．现将质量为m的水加到6.2克氧化钠中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液．试求：（1）6.2克】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应．求：
（1）反应生成沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%） |
已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠．某课外小组对其成份进行实验测定．甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25g）：
| 甲 | 乙 | 丙 | | 烧杯+稀盐酸质量 | 75g | 65g | 65g | | 加入氯化钠样品质量 | 4g | 4g | 5g | | 充分反应后烧杯+剩余物质量 | 78.56g | 68.56g | 69.56g | | 已知过氧化钠（Na2O2）可与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%．试计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？ | 在生产电缆过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式．2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+______
（2）请设计出利用上述得到的溶液冶炼金属铜的简易方法（用化学方程式表示）
______．
（3）现有10%的稀硫酸980g，最多生成多少克硫酸铜，同时利用你所设计的方案最多可以生产多少单质铜？ | | 碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）分别跟足量的盐酸反应（碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应，所得生成物相同），若要使这两个反应生成相等质量的二氧化碳，则所消耗碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为______． |
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