题目
题型：柳州难度：来源：
（1）该生铁块含纯铁多少克？
（2）反应生成氢气多少克？
（3）反应需要此稀硫酸溶液多少克？
（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是多少？
（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸多少克？（计算结果不为整数的保留一位小数）
答案
（2）设反应生成氢气质量是x，反应的硫酸的质量是y，生成硫酸亚铁的质量是z
Fe+H2S04=FeS04+H2↑
56 98 152 2
28g y z x
| 56 |
| 28g |
| 98 |
| y |
| 152 |
| z |
| 2 |
| x |
x=1g y=49g z=76g
（3）反应需要此稀硫酸溶液的质量是
| 49g |
| 20% |
（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是：
| 76g |
| 28g+245g-1g |
（5）依据设可配置此20%的稀硫酸的质量是w
100mL×1.84g/mL×98%=w×20%
w=901.6g
答：（1）该生铁块含纯铁28.0克；（2）反应生成氢气1克；（3）反应需要此稀硫酸溶液245克；（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是27.9%（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸901.6克．
核心考点
试题【用一块含杂质2.1%的生铁28.6克（假设杂质不参加化学反应）与溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液恰好完全反应：Fe+H2S04=FeS04+H2↑，过滤．求：（】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）10克滤液与硫酸反应后，所得溶液的质量分数．
（2）原混合物中碳酸钙的质量．
（1）其中氢氧化钠中氢、氧、钠三种元素的质量比：______
（2）生成氯化钠的质量．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）6.2克的氧化钠中氧元素的质量是______克．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？
（3）若取反应后所得溶液30克，稀释成溶质的质量分数10%的溶液，需加水多少克？
（4）加到氧化钠中水的质量m是______．
（要求写出第2小题和第3小题的解题过程）
（1）反应生成沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）