已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠．某课外小组对其成份进行实验测定．甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25g）：甲乙 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：平南县二模难度：来源：

已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠．某课外小组对其成份进行实验测定．甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25g）：

答案

核心考点

试题【已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠．某课外小组对其成份进行实验测定．甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25g）：甲乙】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

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热门考点

甲

乙

丙

烧杯+稀盐酸质量

75g

65g

加入氯化钠样品质量

充分反应后烧杯+剩余物质量

78.56g

68.56g

69.56g

（1）利用质量守恒定律，可计算出三次实验所放出二氧化碳的质量均为0.44g，因此，由甲、乙实验数据对比，可知甲组盐酸过量而两组的碳酸钠均已完全反应；同样对比乙、丙可得乙组实验盐酸完全反应；综合以上分析，乙组实验中盐酸与碳酸钠恰好完全反应；
故答案为：乙；
（2）设恰好完全反应时，参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 0.44g

106

117

0.44g

x=1.06g，y=1.17g
样品中氯化钠的质量分数=

4g-1.06g

×100%=73.5%
（3）恰好反应后所得溶液的溶质质量分数=

(4g-1.06g)+1.17g

68.56g-25g

×100%≈9.4%
答：（2）计算样品中氯化钠的质量分数为73.5%；（3）计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数为9.4%．

已知过氧化钠（Na₂O₂）可与水反应，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%．试计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？

在生产电缆过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式．2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO₄+______
（2）请设计出利用上述得到的溶液冶炼金属铜的简易方法（用化学方程式表示）
______．
（3）现有10%的稀硫酸980g，最多生成多少克硫酸铜，同时利用你所设计的方案最多可以生产多少单质铜？

碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO₃）分别跟足量的盐酸反应（碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应，所得生成物相同），若要使这两个反应生成相等质量的二氧化碳，则所消耗碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为______．

将100g碳酸钠溶液和144g氯化钙溶液混合，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量234g．
求：
（1）反应后生成沉淀的质量为______ g．
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到整数位）

73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石充分反应．
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）反应完全后所得溶液的质量分数是多少？