某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：

次      数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
烧杯及所盛物质总质量/g	169.8	189.6	209.5	229.5
（1）从表格可以看出第3、4此加入硫酸时烧杯及所盛物质总质量不变，则说明样品中的铁已经完全反应，依据质量守恒定律可知第一次生成的氢气质量为150g+20g-169.8g=0.2g； （2）设合金样品中铁的质量是x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56             2 x             0.5g 56 x = 2 0.5g x=14g 故答案为：（1）0.2；（2）铜铁合金中，铁的质量是14g；
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g．求： （1）原先氧化铜的质量是多少克？ （2）最后得到溶液的质量分数是多少？
加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾含氧量的______%．
硫酸溶液20克与32.33克氯化钡溶液恰好完全反应，得到50克溶液，则反应后溶液的百分比浓度为______．
将氯化钠与硝酸钠的混合物3.94g，完全溶于31.8g水后，加入170g4%的硝酸银溶液，恰好完全反应．过滤，向滤液中加入一定的硝酸钠，完全溶解后，测得所得溶液的溶质质量分数为10%，请计算： （1）原混合物中氯化钠的质量为______克； （2）滤液中所加入的硝酸钠的质量（最后计算结果保留到0.1g）为______克．
氢化钠固体（NaH）和氢化钙固体（CaH2）都可与水反应生成氢气和相应的碱． （1）有关反应的化学方程式为______、______． （2）若用等质量的NaH和CaH2分别与水反应，生成氢气较多的是______．