题目
题型:不详难度:来源:
(1)该混合物的组成和m值;
(2)405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数.
答案
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 98 44
X Y 8.8g
106 |
x |
98 |
y |
44 |
8.8g |
解得:x=21.2g y=19.6g
则245g 10%的稀硫酸中与氢氧化钠反应的硫酸=245×10%-19.6=4.9g
设混合物中氢氧化钠质量为Z,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
Z 4.9g
80 |
z |
98 |
4.9g |
m=21.2g+4g=25.2g
混合物中碳酸钠的质量分数是:
21.2g |
25.2g |
则氢氧化钠的质量分数是:1-84.1%=15.9%
(2)设21.2g的碳酸钠与质量为nde 氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀的质量p,氢氧化钠的质量为q
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 74 80 100
21.2g n q p
106 |
21.2g |
74 |
n |
80 |
q |
100 |
p |
解得:n=14.8g q=16g p=20g
405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数为:
4g+16g |
405.2g+14.8g-20g |
答:(1)该混合物的组成是含碳酸钠84.1%,含氢氧化钠15.9%,和m值是25.2g;
(2)405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数是5%
核心考点
试题【某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物.他先称取m g此混合物倒入某容器,然后加入245g10%的稀硫酸,结果恰好完全反应,收集到8.8g气体;】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程)
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?(要求写出计算过程)