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题目
题型:不详难度:来源:
一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份,一份与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气0.4 g;另一份与足量的硫酸铜充分反应,经过滤、烘干,得固体25.6 g.求混合物中铁的质量分数.
答案
设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x,与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56            2
x             0.4g
56
2
=
x
0.4g

解之得x=11.2g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56            64
11.2g         y
56
64
=
11.2
y

解之得y=12.8g
混合物中铜的质量为:25.6g-12.8g=12.8g
铁的质量分数为:
11.2g
11.2g+12.8g
×100%
≈46.7%
答:混合物中铁的质量分数46.7%.
核心考点
试题【一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份,一份与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气0.4 g;另一份与足量的硫酸铜充分反应,经过滤、烘干,得固体25.6 g.求】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
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加入稀硫酸的质量(g)充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次10m
第2次107.4
第3次106.1
第4次105.6
第5次105.6
天然碱的组成可以用aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O(a、b、c为整数)表示.现有3种不同的天然碱样品,分别进行如下实验以确定其化学式.
(1)将质量为62.0g的样品A平均分成两份,一份在300℃下充分灼烧(Na2CO3不分解),固体质量减轻9.8g;另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀59.1g.样品A的化学式可以表示为______.
(2)将质量为4.71g的样品B溶于水,逐滴滴加一定浓度的稀盐酸,产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系:
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盐酸质量/g20406080
气体质量/g00.441.321.98
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品,粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g,反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:
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反应时间/分0246810
烧杯及所盛物质质量/克80.079.078.377.977.877.8
有一包黑色粉末9.6g,它由氧化铜和木炭粉混合而成.现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止,冷却后分离,得到红色铜4.8g,试计算原混合物中氧化铜的质量分数.
已知KNO3、Cu(NO32、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:①2KNO3 
 加热 
.
 
2KNO2+O2↑;②2Cu(NO32
 加热 
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑;③2AgNO3
 加热 
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑;又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下:④4NO2+O2+2H2O═4HNO3
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成.取适量该固体充分加热,得到一定量的气体,将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,回答:
(1)若该固体是纯净物,指出是哪种盐,为什么?______.
(2)该固体不可能是混合物,为什么?
______.