题目
题型:不详难度:来源:
(1)将质量为62.0g的样品A平均分成两份,一份在300℃下充分灼烧(Na2CO3不分解),固体质量减轻9.8g;另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀59.1g.样品A的化学式可以表示为______.
(2)将质量为4.71g的样品B溶于水,逐滴滴加一定浓度的稀盐酸,产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系:
盐酸质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | ||||||||||||||
气体质量/g | 0 | 0.44 | 1.32 | 1.98 | ||||||||||||||
(1)31.0g天然碱中碳元素的就是碳酸钡中碳元素的质量为:59.1g×
由于:aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O~b/2CO2+(b/2+c)H2O 106a+84b+18c 22b+9b+18c 31.0g 9.8g 得出:
解得:a=0.1 b=0.2 c=0.2 所以:a:b:c=1:2:2 样品A的化学式可以表示为:Na2CO3•2NaHCO3•2H2O (2)设盐酸的质量分数是w NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 (60g-40g)×w (1.32g-0.44g)
根据反应的方程式以及加入盐酸的质量从40g60g产生气体的质量与可知,每加入20g盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳的质量是0.88g,由此可知,加入的盐酸从0到30g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠,从30g到75g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳,由此可以得出a:b=2:1, 2Na2CO3•NaHCO3•cH2O~3CO2 2×106+84+18c 3×44 4.71g 1.98g
样品B的化学式可以表示为 2Na2CO3•NaHCO3•H2O 故答为:(1)Na2CO3•2NaHCO3•2H2O;(2)3.65%,2Na2CO3•NaHCO3•H2O. | ||||||||||||||||||
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品,粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g,反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表: |