已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:①2KNO3 2KNO2+O2↑;②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑;③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑;又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下:④4NO2+O2+2H2O═4HNO3 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成.取适量该固体充分加热,得到一定量的气体,将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,回答: (1)若该固体是纯净物,指出是哪种盐,为什么?______. (2)该固体不可能是混合物,为什么? ______. |
(1)若该固体是纯净物,且将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3,则可判断受热分解反应后生成的NO2与O2气体分子数比为4:1;由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式,可判断固体纯净物为Cu(NO3)2; (2)要使固体充分加热得到一定量的气体,将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3,则可判断受热分解反应后生成的NO2与O2气体分子数比为4:1;再根据KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式,三种固体物质无论如何进行混合,分解后所得的NO2与O2气体分子数比都不能满足4:1的关系,因此,可判断该固体物质不可能是混合物. 故答案为:(1)Cu(NO3)2;(2)只有分解所得NO2、O2系数之比为4:1,通入水中发生反应4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3,气体才能全部被吸收. |
核心考点
试题【已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:①2KNO3 加热 . 2KNO2+O2↑;②2Cu(NO3)2 加热 . 2CuO】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
为测定某铜锌合金中的铜的质量分数,某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验.所有的相关数据记录见下表(实验误差忽略不计);
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 所取合金质量/g | 12.5 | 12.5 | 25 | 所用稀硫酸质量/g | 120 | 140 | 100 | 生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 把4g硫粉分别放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | O2质量(g) | 3 | 4 | 6 | SO2质量(g) | 6 | | | 有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器,气体分子可以通过该容器的器壁,而液体和固体则不能通过,容器质量为lg,体积为0.04L、容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸,如果向其中加入锌粒,要想保持容器在水中不沉底,则锌粒的质量最大不能超过多少? | 一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g,若其中H2O的质量为5.4g,计算生成的CO的质量,并写出化学方程式. (专题突破P97) | 碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂,可用石灰石作原料来制备.宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品,小丽为探究所含碳酸钙的质量分数,称取500g样品,磨成粉末后,放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化,称量剩余物质量为302g.(有关反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑,假设石灰石样品中杂质不参加反应.) 据此我能计算: (1)生成二氧化碳的质量; (2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数. |
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