题目
题型:不详难度:来源:
答案
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
171 233 80
x 11.65g y
171 |
x |
233 |
11•65g |
233 |
11•65g |
80 |
y |
解得x=8.55g y=4.00g
设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
z 4.00g
36•5 |
z |
40 |
4•00g |
解得z=3.65g
向滤液中共加入盐酸的质量为146g×5%=7.3g,而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为3.65g,所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应.设剩余的Ba(OH)2的质量为w.
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 73
w 7.3g-3.65g
171 |
w |
73 |
7•3g-3•65g |
解得w=8.55g
所以共有氢氧化钡的质量为:8.55g+8.55g=17.1g
法二:由方程式Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O可得:
Ba(OH)2--2HCl
171 73
x 146g×5%
171 |
x |
73 |
7.3g |
x=17.1g
答:物质R即氢氧化钡的质量为17.1g.
核心考点
试题【由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)某地出产的石灰石里所含杂质既不溶于水也不与盐酸反应.为测定该石灰石中碳酸钙的含量,现进行下列实验:称取25g石灰石放在质量为115g的烧杯中,向其中加入100g稀盐酸,反应恰好完全,这时称得烧杯及其中物质质量共为231.2g.求:
①石灰石中碳酸钙的质量分数.
②反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果准确到0.1%).
求:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量分数.
(2)当W取何值时,才能满足加入铁粉和得到固体质量相等.
(1)当m≥2.4时,a与m的关系式:______.
(2)当m≤1.8时,a与m的关系式:______.
(3)当1.8<m<2.4时,a与m的关系式:______.
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