题目
题型:不详难度:来源:
答案
CaO+H2O=Ca(OH)2…(1)
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O …(2)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH …(3)
(1)+(2)得:CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH …(4)
(1)+(3)得:CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH …(5)
反应(4)即CaO 与NaHCO3 反应,不会引起固体质量增加
反应(5)即CaO 与Na2CO3 反应,由于H2O 参加反应,会引起固体质量增加.
即:固体增加的质量等于参加反应的水的质量.
因此,根据反应(5),有:
H2O~Na2CO3
18 106
29.0g-27.2g x
18 |
29g-27.2g |
106 |
x |
解得:x=10.6g
答:原混合物中Na2CO3的质量是10.6g.
核心考点
试题【Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,溶于足量水并充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀,将反应容器内水】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)滤液的溶质质量分数;
(2)滤渣的质量.(计算结果保留两位小数.)
(1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3.现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀.
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比.
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2gH2的体积为22.4L)