题目
题型:不详难度:来源:
答案
设10克碳酸钙与94.4克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为x,生成氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10克 y x
100 |
44 |
10克 |
x |
100 |
111 |
10克 |
y |
x=4.4克
y=11.1克
生成氯化钙溶液的质量=10克+94.4克-4.4克═100克
所得氯化钙溶液的溶质的质量分数=
11.1克 |
100克 |
答:①生成二氧化碳的质量为4.4克
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%
核心考点
试题【有12.5g含80%碳酸钙的大理石,恰好与94.4g 其盐酸溶液完全反应(杂质不溶于水,且不参加反应).求:①生成二氧化碳的质量;②反应后所得溶液中溶质的质量分】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)原稀硫酸溶液中硫酸的质量分数.
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是______合金.
(2)小娟取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4g气体,请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数?
(3)小娟在上述反应中所用盐酸的质量为150g,请你帮助她计算出反应后溶液中生成物为溶质的质量分数是多少?
求:(1)原混合物中碳酸钠的质量;
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数;
(3)反应后溶液中硫酸钠的质量分数.
(1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
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