把K2SO4和K2CO3的固体混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的K2SO4饱和溶液，测得溶液 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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把K₂SO₄和K₂CO₃的固体混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的K₂SO₄饱和溶液，测得溶液里溶质K₂SO₄中所含钾元素的质量为15.6g．求：
（1）原固体混合物中K₂CO₃的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

答案

设生成4.4g的二氧化碳气体需要的碳酸钾质量为x，生成的硫酸钾质量为y，
K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
138 174 44
x y 4.4g

138

174

4.4g

x=13.8g
y=17.4g
溶液中的硫酸钾为：

154

×15.6=34.8g，
混合物中的硫酸钾为：34.8-17.4=17.4g，
硫酸钾溶液质量为：17.4+13.8+173.2-4.4=200g，
所以硫酸钾溶液质量分数为：

34.8

200

×100%=17.4%
答：原固体混合物中K₂CO₃的质量为13.8克，反应后所得溶液的溶质质量分数为17.4%．

核心考点

试题【把K2SO4和K2CO3的固体混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的K2SO4饱和溶液，测得溶液】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

某同学为了测定一瓶稀盐酸的浓度，取100g该盐酸放入烧杯中，然后在该烧杯中加入10g铁粉样品（杂质即不参加反应也不溶于水），恰好完全反应；此时称量烧杯中剩余物的质量为109.8g．
求：
①生成氢气的质量；
②该盐酸中溶质的质量分数．

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当前，甲型H1N1流感正在全球肆虐，世界各国都在积极防治．为了在公共场所或家庭中消毒预防，可喷洒过氧乙酸（化学式C₂H₄O₃或CH₃COOOH）溶液，过氧乙酸系广谱、速效、高效灭菌荆，可***灭一切微生物，对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速***灭．计算：
（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？
（2）市售的一种产品过氧乙酸质量分数为35%．喷雾时，一般使用质量分数为0.2%--0.5%的过氧乙酸溶液，可达到良好的消毒效果，浓度过高不但不能提高消毒作用，还会对人体造成危害．现有1瓶1000g装的过氧乙酸，若要配成0.5%的溶液，需要加水的质量是多少？
（3）过氧乙酸在常温下易分解生成醋酸（CH₃COOH）和氧气．1瓶1000g装的市售过氧乙酸完全分解，产生氧气的质量为多少？（结果保留一小数）

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神舟六号飞船载着两名宇航员圆满完成任务，胜利凯旋．宇航员们在太空还作了大量材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等项目的研究．
（1）为了使宇航员拥有一个稳定、良好的生存环境，科学家们在飞船内安装了盛有过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的装置，它的用途是产生氧气．过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠（Na₂CO₃）和氧气，该反应的化学方程式______．
（2）如果1名宇航员每天需消耗860克氧气，整个宇宙飞行按6天计算，2名宇航员至少需消耗多少克Na₂O₂？（相对原子质量：Na-23 C-12 O-16）

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课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g （杂质不反应）．求贝壳中碳酸钙的质量分数．

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某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24g，为测定其中碳酸钙的含量，他们将上述样品全部放入200g稀盐酸中，恰好完全反应，且石灰石中的杂质不与酸反应（化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），测得所得混合物质量为215.2g．，试计算：
（1）根据______定律，产生二氧化碳的质量为______g．
（2）石灰石中含碳酸钙的质量．

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