题目
题型:不详难度:来源:
请问:
(1)请你根据化学方程式计算一下,参加反应的碳酸钙的质量是多少克?
(2)若该实验室中的石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%,请你算一算,他实际上所取用的石灰石的质量是多少克?
答案
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100 |
x |
44 |
4.4g |
解得x=10g,
答:参加反应的碳酸钙的质量为10g;
(2)由石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%,
则石灰石的质量为
10g |
80% |
答:实际上所取用的石灰石的质量是12.5g.
核心考点
试题【已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳,某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4g,请问:(1)请你根据化学方程式计算一下,参加反应的碳酸钙的质量是多少克?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围为______g.
(2)医生给患者开的药品为胃舒平 有效成分是Al(OH)3,每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g.请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平,胃液才能恢复正常?(请写出计算过程)
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(1)反应物与生成物的质量比为Mg:O2:MgO=______.
(2)如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为______,生成的氧化镁的质量为______.
(3)如果要得到40g氧化镁,则需要镁的质量为______,氧气的质量为______.
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