题目
题型:不详难度:来源:
(已知:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑)
铝、铁、锌的市场价格分别为:铝-4800元/t,铁-2100元/t,锌-10800元/t.如果不考虑其他因素,该同学要制备2g的氢气,选择哪一种金属最经济合算.
答案
(1)
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
∴65:2=x:2
解之得x=65g
(2)
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
y 2g
∴56:2=y:2
解之得y=56g
(3)
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
z 2g
∴54:6=z:2g
解之得:z=18g
(4)锌:0.0108×65=0.702元
铁:0.0021×56=0.1176元
铝:0.0048×18=0.0864元
0.0864<0.1176<0.702
故选择铝最经济合算.
答:选择铝最经济合算.
核心考点
试题【某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.(已知:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请计算:
(1)生成氢气的质量是多少?剩余氯化钠的质量是多少?
(2)反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?
(1)应往混合溶液中加入适量的上述试剂中的______,其质量为______g,才能恰好反应.
(2)过滤后得到的溶液中有ZnSO4______g,若要得到该温度下(20℃)的饱和溶液,需将上述溶液蒸发掉______克水.(20℃时ZnSO4的溶解度为54.4g)
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