题目
题型:不详难度:来源:
(1)原反应物中CO和CO2各多少克?
(2)白色沉淀的质量为多少克?
答案
CO+CuO
| ||
28 64 44
x 6.4g y
28 |
x |
44 |
y |
64 |
6.4g |
x=2.8g y=4.4g
原混合气体中二氧化碳质量为:7.2g-2.8g=4.4g,
(2)设生成的白色沉淀的质量为z,参加反应的二氧化碳的质量为原混合气体中二氧化碳与反应生成的二氧化碳的质量和即:4.4g+4.4g=8.8g
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
8.8g z
44 |
8.8g |
100 |
z |
z=20g
答:原反应物中CO和CO2质量分别为:2.8g和4.4g.生成的碳酸钙的质量为20g.
核心考点
试题【将7.2克CO和CO2的混合气体缓缓通入足量灼热的氧化铜(假设反应进行完全),得到6.4克铜,并把反应后的气体全部通入足量的澄清石灰水中,会得到一种白色沉淀.求】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应中生成氢气的质量;______
(2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数.______.
①产生二氧化碳气体多少克.
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
求:(1)混合物中含铜多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
①可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克?
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