CO是大气污染物之一.用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在,该反应的化学方程式为PdC12+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2.若反应后得到Pd的质量为2.12g,则测得CO的质量为多少克? |
设测得CO的质量为x. PdC12+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2 28 106 x 2.12g =,x=0.56g 答:测得一氧化碳的质量为0.56g. |
核心考点
试题【CO是大气污染物之一.用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在,该反应的化学方程式为PdC12+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2.若反应后得到Pd的质】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而是因烟煤中含有硫的化合物(FeS2),燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染,烟煤中FeS2的质量分数为6%,设某具有30万户人口的中等城市,每户每天烧煤5kg,(硫铁矿燃烧时的反应方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)求: (1)燃烧1t煤,可产生多少千克二氧化硫? (2)该中等城市如果全部以煤做燃料,每天将有多少千克二氧化硫排放到大气中? |
黄铜是铜和锌的合金.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入一定量稀硫酸中(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑),恰好完全反应,产生氢气0.2g. 求: (1)该黄铜样品中锌的质量. (2)该黄铜样品中铜的质量分数(精确到0.1%). |
宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂(LiOH)的过滤网,以除去所含的二氧化碳,其反应方程式为:2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O.若过滤网内含有氢氧化锂72g,计算最多可吸收二氧化碳的质量. |
金属单质A与非金属单质硫(S)发生如下反应:A+SAS.甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验,加入的A和硫的质量各不相同,但总质量均为12g. 分别反应时,实验数据记录如下:
| A的质量/g | S的质量/g | AS的质量/g | 甲 | 8 | 4 | 11 | 乙 | 7 | 5 | 11 | 丙 | a | b | 6.6 | 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度.他取用了2.5g氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物至完全反应后,冷却,称量剩余固体质量为2.04g,请计算出实际参加反应的氯酸钾的质量. |
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