某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．请计算：

答案

核心考点

试题【某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

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序号

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

第1次

第2次

第3次

4.8

第4次

（1）根据前两次加入相同质量（20）的盐酸，剩余固体的质量均减少4g，但是第三次加入20g盐酸，剩余固体的质量只减少3.2g，说明碳酸钙全部参加反应，因此第四次加入盐酸后，剩余固体质量不变，故答案为：4.8．
（2）根据上题分析，第三次碳酸钙就完全参加反应，所以剩余固体的质量就是杂质的质量．
∴碳酸钙的质量是16-4.8=11.2g．
∴石灰石中碳酸钙的质量分数是

11.2

×100%═70%．
（3）第一次后，剩余固体中碳酸钙的质量是12-4.8=7.2g，则第一次参加反应的碳酸钙的质量是11.2-7.2=4g．
设生成二氧化碳的质量是X：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
4 X

100

═

得：X=1.76
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为70%，第一次反应生成二氧化碳的质量为1.76g．

工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃ ）可制得生石灰（ CaO）和二氧化碳（ CO₂）．如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数）

已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（　　）

A．16

B．27

C．44

D．56

某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量．现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

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