（1）将某一种黄铜（铜与较活泼金属A的合金）粉末的样品100.0g，投入200.0g（足量）的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气1.0g，过滤后得滤液231.5g．则该样品中铜的质量为______g；该样品中金属A的质量分数是______．
（2）过氧化钠（Na2O2）能吸收CO2并放出O2：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，可作为高空飞行和潜水时的供氧剂．若需使用80kg O2，需要过氧化钠多少千克？ |
（1）样品中铜的质量为：100g+200g-231.5g-1g=67.5g
该样品中金属A的质量分数为：×100%═32.5%
故答案为：67.5、32.5%
（2）设需要Na2O2的质量为x
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
78×2 32
x 80 kg
=
x==390kg
答：需要过氧化钠390kg． |
核心考点
试题【（1）将某一种黄铜（铜与较活泼金属A的合金）粉末的样品100.0g，投入200.0g（足量）的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气1.0g，过滤后得滤液231.5g．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 现有含氯化钠杂质的纯碱样品33.8g，完全溶解在150g水中，然后加入一定质量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成39.4g沉淀，同时得到325.4g溶液．则原样品中纯碱的质量为______g，加入的氯化钡溶液中溶质的质量分数为______． |
某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）．S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见右表．试求：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入盐酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | | 剩余固体质量/g | 1.3 | 0.6 | 0.2 | 0.2 | 把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液．过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀．试计算：（最后结果保留二位小数）
（1）10g溶液中硫酸钠的质量．
（2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数． | | 将氯化钠与硫酸钠的混合物6.6g溶于水中，待完全溶解后逐滴加入20%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生为止，共用去氯化钡溶液31.2g，过滤除去沉淀，将滤液蒸干后，可得氯化钠晶体的质量是多少？ | 一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，试计算：
（1）参加反应的碳酸钙的质量；
（2）盐酸的溶质的质量分数． |
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