| 今有氢氧化钠、碳酸氢钙和其它物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物共12克，放入密闭的容器内加热，经充分反应后，将容器中的气体通入澄清石灰水中得到白色沉淀2.5克，当容器内的残留固体冷却至室温后，向固体中加水至固体质量不再减少为止，过滤，向所得溶液中加入10克18.25%的盐酸溶液恰好为中性．求原混合物中杂质的质量分数． |
设与石灰水反应的二氧化碳质量为X1，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为X2，与盐酸反应碳酸钠的质量为Y，氢氧化钠的质量为Z，碳酸氢钙质量为M根据反应
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
X1 2.5克
=，
解得X1=1.1克，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
Y 10克×18.25%
=，
解得Y=2.65克，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 44 106
Z X2 2.65克
=，=，
解得X2=1.1克，Z=2.0克，
Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑
162 44
M （1.1克+1.1克）
=，
解得M=8.1克，
因杂质不与其它物质反应，受热也不分解，
则杂质质量为12克-8.1克-2.0克=1.9克，
杂质的质量分数为×100%=15.8%，
答：原混合物中杂质的质量分数为15.8%． |
核心考点
试题【今有氢氧化钠、碳酸氢钙和其它物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物共12克，放入密闭的容器内加热，经充分反应后，将容器中的气体通入澄清石灰水中得到白色】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
炭和氧化铜的混合物55g，与适量的21%的硫酸溶液恰好完全反应，反应后滤出不溶性杂质，将所得275g滤液降温至某温度时，析出晶体25g（该温度下CuSO4的溶解度为25g）．
（1）求混合物中氧化铜的质量分数．
（2）若将等质量的混合物在密闭容器中高温灼烧，充分反应后残留的固体是什么？质量是多少？ |
我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家--即用铁把硫酸铜溶液中的铜置换出来，现作如下实验：①把25.2克铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，反应完成后，烧杯底部有固体物质．②在烧杯中在加入足量稀硫酸，充分搅拌，能看到固体物质部分溶解，并有气泡产生．反应结束后，在烧杯底部留下红色固体物质，经过滤、洗涤、烘干，称得红色粉末为22.4克．问：
（1）用于置换铜的铁粉消耗了多少克？
（2）实验②中产生的气体有多少克？ |
某同学将6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100克，试计算：
（1）该反应共生成H2的质量；
（2）这种稀H2SO4溶液的密度；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
| 操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | | 剩余固体质量（g） | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 | 某石灰厂对60g生石灰样品（含杂质SiO2和CaCO3，SiO2不溶于水，也不与酸反应）进行分析实验：①将试样放入质量为80g的大烧杯里，逐滴加入365g20%的盐酸，恰好完全反应；②反应后，待溶液冷却后，称得烧杯连同杯内物质共502.8g．
试计算：
①试样中碳酸钙和生石灰各多少克？
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ |
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