为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO₃）固体的质量分数．现进行如下实验：向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 盐酸，恰好完全反应．反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	204.6	203.9	203.4	203.4
反应中放出二氧化碳的质量=210.0g-203.4g=6.6g 设混合物中NaHCO3的质量为x，生成NaCl的质量为y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑  84       58.5      44  x         y       6.6g 84 x = 44 6.6g   x=12.6g 58.5 y = 44 6.6g   y=8.78g 混合物中NaHCO3的质量分数= 12.6g 13.6g ×100%=92.6% 反应后溶液中溶质的质量分数= 13.6g-12.6g+8.78g 13.6g+109.5g-6.6g ×100%≈8.4% 答：（1）混合物中NaHCO3的质量分数为92.6%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数8.4%．
由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO． （1）要使煅烧后的固体产物CuO完全溶解．可加入适量稀硫酸．计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）； （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为______．
纯铜呈紫红色，故又称紫铜．而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等．其中Cu与Zn的合金称黄铜．黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克．反应的化学方程式为：Zn+H2S04═ZnS04+H2↑．试求： （1）该黄铜样品中铜的质量分数． （2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数．
称取21.1g氢氧化钠和氢氧化钡固体混合物，配制成523.3g溶液，然后向其中加入100g硫酸钠溶液恰好完全反应；经过滤后，得到滤液和沉淀；小心烘干沉淀，得到固体23.3g．（已知：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH）试计算： （1）混合物中氢氧化钡的质量； （2）所得滤液中溶质的质量分数．
把Na2CO3和NaCl的混合固体22.3g加入到82.1g稀盐酸中，刚好完全反应，放出了4.4g气体． 求： （1）混合固体中Na2CO3的质量． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
实验室用氢气还原氧化铜Ag，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称量残留物的质量为Bg，共用去氢气为Wg，此时生成水的质量应为（　　） A． 8 9 （A-B）g B． 9 8 （A-B）g C．9Wg D． 9 40 Wg