题目
题型:鄂尔多斯难度:来源:
(1)样品中氯化镁的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答案
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
X 5.8克 Y
95 |
58 |
X |
5.8克 |
58 |
117 |
5.8克 |
Y |
X=9.5克,Y=11.7克,
样品中氯化镁的质量分数为:
9.5克 |
10克 |
答:样品中氯化镁的质量分数为95%.
(2)反应后所得溶液是氯化钠溶液,其中氯化钠的质量已经求出,是11.7克,
反应后所得溶液的质量为:9.5克+50克+63.3克-5.8克=117克,
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
11.7克 |
117克 |
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.
核心考点
试题【将10克不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),放入50克水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后,过滤(滤液损失不计).将所得滤液与63.3克氢氧化钠溶液恰好完全】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平:______
(2)渔业技术员经常通过产生的氧气来测定上述氢氧化钙溶液的质量分数,实验数据如下:称取1.44g过氧化钙,加入到2000.00g的水中,生成了224mL氧气,(氧气的密度为1.43g/L).试计算
①产生氧气多少g?
②生成氢氧化钙多少g?
③所得氢氧化钙溶液质量分数(百分比浓度)?
求:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(精确到0.1%).
友情提示:Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
(2)某化学兴趣小组取一镁带,用砂纸完全擦去其表面的氧化物,称量为2.4g,将其投入足量的稀硫酸中.小组同学查阅资料获息:标准状况(0℃,101.3Kpa)下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4升.请根据化学反应方程式计算生成氢气的体积(标准状况下)
20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解,向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应,得到沉淀2.33g.请根据实验计算:
(1)加入硫酸钠溶液的质量为多少克?
(2)该工业盐中氯化钠的质量分数为多少?
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