实验室有1000ml（密度为1.1g/ml）的稀盐酸可供使用．为了测定某氧化镁样品中的氧化镁的含量，取22.0g的氧化镁样品，将稀盐酸按下表数据分次加入样品使之充分反应（样品中的杂质不溶于水且不与水反应），每次用盐酸的体积与反应后剩余的固体质量见下表：

次数	一	二	三	四	五
加入盐酸的体积（ml）	73.0	73.0	73.0	146.0	146.0
剩余固体的质量（g）	13.2	4.4	2.0	x	2.0
由表中数据可知，第一次完全反应时，73.0ml稀盐酸恰好与8.8g（22.0g-13.2g=8.8g）氧化镁反应，第二次73.0ml稀盐酸恰好与8.8g（13.2g-4.4g=8.8g）氧化镁反应，第三次时， 73.0ml稀盐酸与2.4g（4.4g-2.0g=2.4g）氧化镁反应，说明第三次加入73.0ml稀盐酸时，氧化镁已经完全反应． （1）第三次加入73.0ml稀盐酸时，氧化镁已经完全反应，2.0g固体是样品中的杂质，所以x的值是2.0． 故填：2.0． （2）由分析可知，73.0ml稀盐酸恰好与8.8g氧化镁反应，73.0ml稀盐酸的质量为：1.1g/ml×73.0ml=80.3g， 设73.0ml稀盐酸中氯化氢的质量为X， MgO+2HCl═MgCl2+H2O   40       73   8.8g     X 40 73 = 8.8g X X=16.06g， 加入的稀盐酸中溶质的质量分数为： 16.06g 80.3g ×100%=20%， 答：加入的稀盐酸中溶质的质量分数为20%； （3）22.0克的氧化镁样品中，氧化镁的质量为：22.0g-2.0g=20.0g，      设生成氯化镁的质量为X，          MgO+2HCl═MgCl2+H2O           40                    95          20.0g                 X           40 95 = 20.0g X           X=47.5g，           答：生成氯化镁的质量的质量是47.5g．
为测定一种混合氧化物（也称为多元氧化物，例如NiFe204，也可写成NiO•Fe203 的形式）的组成，称取12.52g 样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成lOOmL溶液．取其一半，加入过量K2S04溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体．在余下的50mL溶液中加入过量NaOH溶液，只生成一种红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体． （1）计算样品中氧元素的质量分数（保留1位小数）． （2）确定该混合氧化物的化学式．
为了测定某赤铁矿中三氧化二铁的质量分数，甲、乙两同学分别取该赤铁矿样品10g与足量的一氧化碳反应．甲同学将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了6.6g；乙同学测得反应后固体的质量为7.6g． （1）根据甲、乙两同学的实验数据分别计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量； （2）计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．
某同学为了测定某不纯的KClO3的纯度，取10g样品与2g MnO2混合后加热，反应完全后测得剩余固体的质量为8.16g，若杂质不参加反应，则样品中的KClO3的质量分数为（　　） A．98% B．95% C．90% D．85%
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组做了以下实验，并从实验中得到以下数据： （1）准确称量6.0g样品放入一大试管中； （2）逐滴加入未知质量分数的稀盐酸至恰好不再产生气体为止，此时加入稀盐酸的质量为50.0g（杂质不溶于水也不与盐酸反应）； （3）将溶液过滤，滤渣经洗涤，烘干后称重为1.0g． 求： ①石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ ②所加稀盐酸的溶质质量分数是多少？（结果均精确到0.1%）
23.04g Ca（OH）2、CaCO3、CaO、CaSO3固体混合物和189.8g 10%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为206.16g．已知CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，求所得溶液的溶质质量分数．