题目
题型:不详难度:来源:
A.2:2:5 | B.3:4:2 | C.2:1:6 | D.2:4:3 |
答案
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综合以上分析可知H2、O2、CO2的体积比为2:2:5或3:1:5;
故选A
核心考点
试题【H2、O2、CO2混合气体9毫升,通过NaOH溶液体积减少5毫升,点燃爆炸后,恢复到原来状态时,气体剩余1毫升,则原混合气体中H2、O2、CO2的体积比可能是(】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该黄铜样品中铜的质量分数;
(2)稀硫酸溶液中硫酸的质量分数.
氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快分解生成氯化钾和氧气.现把14.8g氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物放到大试管中加热.反应完全后,冷却到反应前的温度,称得试管中固体物质的质量为10.0g.试求:
(1)生成氧气的质量.
(2)原混合物中氯酸钾的质量.
(3)请你分析随着反应的进行,大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数大小变化趋势并解释原因______;反应完全后,固体混合物中二氧化锰的质量分数为______(精确到千分位).
(1)原混合物中碳酸钠的质量是多少?______
(2)反应前盐酸中溶质的质量分数是多少?______
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?______.
4KMn04+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O.现取某装修后的室内空气1L(即0.001m3),恰好与溶质的质量分数为1.58×10-7.(即O.0000158%)的40g高锰酸钾溶液完全反应.试通过计算说明该居室内空气中的甲醛的含量是否符合国家标准.
(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少?其纯度为多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
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