题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式______；
（2）生成氢气的质量______；
（3）根据氢气的质量列出求解金属锌的质量（x）的比例式______；
（4）反应后所得溶液中含硫酸锌的质量分数______．
答案
（2）根据质量守恒定律可以求算出生成的氢气的质量为20.8g+179.6g-200g=0.4g；
（3）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
65 161 2
x y 0.4g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.4g |
解得：x=13g，y=32.2g
（4）硫酸锌的质量分数为：
| 32.2g+20.8g-13g |
| 200g |
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）0.4g；
（3）
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
（4）20%．
核心考点
试题【将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g不饱和硫酸锌溶液．试回答：（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液．则该组同学选择的试剂是______（填写所选试剂编号）．
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g．该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？