某校化学小组准备对一批铁制样品（含有杂质，但杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析．甲、乙、丙三位同学分别取用溶质质量分数一定的稀硫酸对样品进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与样品恰好完全反应．实验数据如下表：（烧杯的质量为25.4g）

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的样品	9g	9g	14g
充分反应后，烧杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g
（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生0.3g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.3g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应； 故答案为：乙 （2）生成氢气的质量150 g+9 g-158.7 g=0.3 g 设样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y． Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56        152   2 x         y    0.3 g 56 x = 152 y = 2 0.3g x=8.4 g  y=22.8 g 样品中铁的质量分数为： 8.4g 9g ×100%=93.3% （3）溶液中溶质的质量分数： 22.8g 158.7g-25.4g-(9g-8.4g) ×100%=17.2% 答：（2）计算样品中铁的质量分数为93.3%． （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17.2%．
化验员对炼铁厂购进的赤铁矿石（主要成分氧化铁）样品进行分析．取10g样品与稀盐酸反应，完全反应后，共用去稀盐酸103g，过滤后得到2.5g滤渣，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求： （1）赤铁矿石样品中Fe2O3的质量为多少？ （2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到1%）
把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）
某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体． （1）该固体中碳酸钾的质量为多少？ 反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半．则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（　　） A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．4：3
烧碱是一种重要的化工原料．某化工厂有一袋放置已久的烧碱，化验员对它的有效成份进行检验．取3克该物质与盐酸反应后生成0.9g二氧化碳．该物质中有效成份的质量分数是多少？