题目
题型:不详难度:来源:
(1)若硫酸与氧化铜恰好完全反应,则m______n(填“>”、“<”或“=”);
(2)如加入铁粉后,硫酸仍有剩余,则m和n的大小关系可能有几种情况,分别是______、______、______;(每空1分)
(3)在第(2)小题m和n的可能关系中,任选一种情况通过计算加以分析证明.(3分)
答案
(2)如加入铁粉后,硫酸仍有剩余,则所加入的m克铁粉既与硫酸铜发生反应而生成铜使所得固体质量有所增加,又与稀硫酸反应放出氢气而使剩余固体质量减少;若固体增加的质量大于固体减少的质量,则有m>n;若固体增加的质量大于固体减少的质量,则有m<n;若固体增加的质量与固体减少的质量相等,则有m=n;
故答案为:(1)<;
(2)m>n;m<n;m=n;
(3)因H2SO4过量,铁无剩余,则n克为铜,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
56n |
64 |
7n |
8 |
Fe与CuSO4反应后固体增加质量为(n-
7n |
8 |
7n |
8 |
若(m-
7n |
8 |
7n |
8 |
若(m-
7n |
8 |
7n |
8 |
若(m-
7n |
8 |
7n |
8 |
核心考点
试题【某同学做如下实验:第一步:将一定量的氧化铜粉末加入到稀H2SO4中微热,待氧化铜完全溶解,得到蓝色溶液.第二步:向上述蓝色溶液中加入m克铁粉,充分反应后过滤,将】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5.6g铁粉 | B.5.6g氧化钙 |
C.10.6g碳酸钠 | D.10g 碳酸钾 |
| ||
A.1.40克 | B.6.53克 | C.16.8克 | D.不确定 |
A.49g/L | B.28.8g/L | C.25.6g/L | D.10.2g/L |
A.有5.6g铁参加反应 | B.生成6.4g铜 |
C.溶液质量减轻0.4g | D.有15.2g硫酸亚铁生成 |
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数.
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