题目
题型：不详难度：来源：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | ||||
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | |||
| 剩余固体质量/g | 8.4 | 6.8 | 5.2 | 3.6 | 3.6 | |||
| （1）由表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g锌，第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g锌且第五次固体质量不再减少，所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应； 故答案为：4 （2）当加入40克稀硫酸时，锌完全反应．杂质的质量为3.6g，样品中锌的质量分数为：
（3）因前四次中稀硫酸完全反应，故求稀硫酸溶质的质量分数，可用前四次的数据． 设10克稀硫酸中含硫酸的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 10g-8.4g x
x=2.41g 则稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：（2）样品中锌的质量分数为64%； （3）实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是24.1% | ||||||||
| 某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼了10t含杂质为2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？标准状况下，这些一氧化碳的体积是多少？（ 标准状况下，一氧化碳的密度为1.25kg/m3）______． | ||||||||
| 某钢铁厂高炉欲生产200 t含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？ | ||||||||
乙醇发生不完全燃烧的化学方程式可表示为：2C2H5OH+5O2
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| 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题： （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数） （2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀． ①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比． ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数． |